redox balance. AsO3^3- + Br2 → AsO4^3- + Br^- (basic)

redox balance. AsO3^3- + Br2 → AsO4^3- + Br^- (basic)

산화-환원 반응 완성하기. Br2 + AsO3^3- → AsO4^3- + Br^-

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

http://ywpop.tistory.com/6321

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1. 반쪽 반응 나누기

산화: AsO3^3- → AsO4^3- (As의 산화수는 +3에서 +5로 증가, AsO3^3-는 산화됨.)

환원: Br2 → Br^- (Br의 산화수는 0에서 –1로 감소, Br2는 환원됨.)

( As의 산화수 설명 http://ywpop.tistory.com/9873 )

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: AsO3^3- + H2O → AsO4^3- + 2H^+

환원: Br2 → 2Br^-

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: AsO3^3- + H2O → AsO4^3- + 2H^+ + 2e^-

환원: Br2 + 2e^- → 2Br^-

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록 ---> 이미 같음. pass.

 

 

5. 반쪽 반응 더하기

AsO3^3- + Br2 + H2O → AsO4^3- + 2Br^- + 2H^+

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝.

AsO3^3- + Br2 + H2O + 2OH^- → AsO4^3- + 2Br^- + 2H^+ + 2OH^-

AsO3^3- + Br2 + H2O + 2OH^- → AsO4^3- + 2Br^- + 2H2O

AsO3^3- + Br2 + 2OH^- → AsO4^3- + 2Br^- + H2O

 

 

[키워드] redox AsO3^3-, redox Br2