0.5 M HCl 130 mL와 0.1 M Al(OH)3 70 mL 혼합용액의 수소이온농도

0.5 M HCl 130 mL와 0.1 M Al(OH)3 70 mL 혼합용액의 수소이온농도

 

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H^+의 몰수 = aMV = (1) (0.5 M) (0.130 L) = 0.065 mol H^+

OH^-의 몰수 = bM’V’ = (3) (0.1 M) (0.070 L) = 0.021 mol OH^-

( aMV = bM’V’ 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

H^+의 몰수 > OH^-의 몰수 이므로,

0.065 mol - 0.021 mol = 0.044 mol H^+

 

 

[H^+] = 0.044 mol / (0.130+0.070 L) = 0.22 mol/L

 

 

 

또는

M''(V+V') = nMV – n'M'V’

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/6736 )

 

M’’ = [nMV – n’M’V’] / (V+V’)

= [(1) (0.5 M) (0.130 L) - (3) (0.1 M) (0.070 L)] / (0.130+0.070 L)

= 0.22 mol/L

 

 

답: 0.22 M