평형에서의 농도. 0.0187 M 아세트산

평형에서의 농도. 0.0187 M 아세트산

 

 

아세트산 0.0560 g을 물에 녹여 50.0 mL 용액을 만들었다.

평형 상태에서 H^+, CH3COO^-, CH3COOH의 농도를 계산하시오.

( 아세트산의 Ka는 1.8*10^(-5) )

 

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CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로,

아세트산 0.0560 g의 몰수를 계산하면,

0.0560 g / (60.05 g/mol) = 0.000933 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

용액의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.000933 mol / 0.0500 L

= 0.0187 M

 

 

CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

Ka = [H^+][CH3COO^-] / [CH3COOH]

= (x)(x) / (0.0187-x) = 1.8*10^(-5)

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

x값이 매우 작다고 가정하고,

0.0187-x ≒ 0.0187 이라고 근사하면,

Ka = x^2 / 0.0187 = 1.8*10^(-5)

x = [(1.8*10^(-5)) * 0.0187]^(1/2) = 0.000580

 

0.0187 * (5/100) = 0.000935 > 0.000580

이므로 5% 검증 통과.

 

 

답: [H^+] = [CH3COO^-] = 0.000580 M

[CH3COOH] = 0.0187 – 0.000580 = 0.0181 M

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/6001 ]

 

 

[키워드] CH3COOH, H^+, CH3COO^-의 농도