1.22 g의 Na2CO3를 중화하는데 H2SO4 용액 16.2 mL

1.22 g의 Na2CO3를 중화하는데 H2SO4 용액 16.2 mL

 

 

1.22 g의 Na2CO3를 중화하는데 황산 용액 16.2 mL가 필요하였다.

황산 용액의 노르말농도는 얼마인가?

 

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Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

1.22 g Na2CO3의 몰수를 계산하면,

1.22 g / (105.99 g/mol) = 0.0115105 mol Na2CO3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2

( 알짜이온반응식 참고 https://ywpop.tistory.com/8933 )

H2SO4 : Na2CO3 = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

0.0115105 mol Na2CO3와 반응하는 H2SO4의 몰수를 계산하면,

H2SO4 : Na2CO3 = 1 : 1 = ? mol : 0.0115105 mol

? = 0.0115105 mol H2SO4

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.0115105 mol / 0.0162 L

= 0.710525 M

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 https://ywpop.tistory.com/3093 )

몰농도 × 2 = 노르말농도

0.710525 M × 2 = 1.42105 ≒ 1.42 N

 

 

답: 1.42 N

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/12277 ]

 

 

 

[키워드] Na2CO3 + H2SO4