2.92 g의 K2HPO4에 들어있는 K^+ 이온의 몰수

2.92 g의 K2HPO4에 들어있는 K^+ 이온의 몰수

 

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K2HPO4의 몰질량 = 174.18 g/mol 이므로,

2.92 g K2HPO4의 몰수를 계산하면,

2.92 g / (174.18 g/mol) = 0.0167643 mol

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

K2HPO4(aq) → 2K^+(aq) + HPO4^2-

K2HPO4 : K^+ = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

K^+ 이온의 몰수 = 2 * 0.0167643 mol = 0.0335286 mol

 

 

답: 0.0335 mol

 

 

 

[참고] K^+ 이온의 개수
0.0335 mol * (6.022*10^23 개 / 1 mol) = 2.02*10^22 개