염산(HCl)과 탄산나트륨(Na2CO3)의 반응

염산(HCl)과 탄산나트륨(Na2CO3)의 반응

염산과 탄산나트륨의 중화반응
탄산나트륨과 염산의 중화반응

 

 

Na2CO3와 0.1 N HCl 50 mL가 완전반응한다면, Na2CO3는 몇 g 필요한가?

 

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균형 맞춘 반응식

2HCl(aq) + Na2CO3(s) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

 

염산은 노르말농도와 몰농도가 같기 때문에,

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

0.1 M HCl 50 mL에 들어있는 염산의 몰수는

0.1 mol/L × 0.050 L = 0.005 mol HCl

 

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 반응이므로,

2 : 1 = 0.005 mol : ?

? = 0.0025 mol Na2CO3

 

Na2CO3의 몰질량(105.99 g/mol)을 사용해서 질량을 구하면,

0.0025 mol * (105.99 g/mol) = 0.265 g Na2CO3 가 필요합니다.