2.0*10^-3 M 황산의 pH. 이온화도 0.72

2.0*10^-3 M 황산의 pH. 이온화도 0.72

 

 

2.0*10^-3 mol/L인 황산의 pH를 구하여라.

단, 이 수용액의 이온화도는 0.72이고, log2.88 = 0.459로 계산.

 

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이온화도 = 산의 평형농도 / 산의 초기농도

( 설명 http://ywpop.tistory.com/3146 )

 

0.72 = x / (2.0*10^(-3))

x = 0.72 * (2.0*10^(-3)) = 0.00144 M H2SO4

 

 

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) 이므로,

[H^+] = 2[H2SO4] = 0.00288 = 2.88*10^-3 M

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(2.88*10^-3)

= (-log2.88) + (-log10^-3)

= -0.459 + 3

= 2.541

 

 

답: pH = 2.54