화학량론. 나트륨 12.1 g을 19.8 g의 물과 반응

화학량론. 나트륨 12.1 g을 19.8 g의 물과 반응

 

 

나트륨이 물과 반응하면 다음과 같은 반응이 일어나면서 수소 기체가 발생한다.

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

 

나트륨 12.1 g을 19.8 g의 물과 반응시켰을 때 생성되는 수소 기체의 질량은 몇 g인가?

(단, 원자의 상대적 질량비는 나트륨 : 수소 : 산소 = 11 : 1 : 16이다.)

 

-----------------------------------------

 

원자의 상대적 질량비는 나트륨 : 수소 : 산소 = 11 : 1 : 16 이므로,

Na의 몰질량 = 11 g/mol

H의 몰질량 = 1 g/mol

O의 몰질량 = 16 g/mol

 

 

Na 12.1 g의 몰수 = 12.1 g / (11 g/mol) = 1.1 mol Na

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

H2O 19.8 g의 몰수 = 19.8 / (18 g/mol) = 1.1 mol H2O

 

 

Na : H2O : H2 = 2 : 2 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

Na 1.1 mol은 H2O 1.1 mol과 전부 반응하며,

이때 생성되는 H2의 몰수는

Na : H2 = 2 : 1 = 1.1 mol : ? mol

? = 1 * 1.1 / 2 = 0.55 mol H2

 

H2의 몰질량 = 2 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.55 mol * (2 g/mol) = 1.1 g H2

 

 

답: 1.1 g