혼합용액의 pH. 0.03 M 황산 + 0.06 M 수산화나트륨

혼합용액의 pH. 0.03 M 황산 + 0.06 M 수산화나트륨

 

 

0.03 M 황산 용액 50 mL와 0.06 M 수산화나트륨 용액 70 mL를 혼합하였다.

혼합 용액의 pH를 구하시오.

 

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aMV = bM’V’ = mol

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

또는 H2SO4는 2가산이고, NaOH는 1가염기이므로,

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)
NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

 

각 용액에 들어있는 H^+와 OH^-의 몰수를 계산하면,

(2) (0.03 mol/L) (0.050 L) = 0.003 mol H^+

(1) (0.06 mol/L) (0.070 L) = 0.0042 mol OH^-

 

 

OH^-의 몰수가 더 크므로,

중화 반응 후 남아있는 OH^-의 몰수를 계산하면,

0.0042 – 0.003 = 0.0012 mol OH^-

 

 

OH^-의 몰농도를 계산하면,

0.0012 mol / (0.050 + 0.070 L)

= 0.01 M OH^-

 

 

pOH = -log[OH^-] = -log(0.01) = 2

pH + pOH = 14

pH = 14 – 2 = 12

 

 

답: pH = 12

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/5721 ]

 

 

[키워드] H2SO4 + NaOH pH, 강산 + 강염기 pH