본문 바로가기
화학

혼합용액의 몰농도. Cl^- 이온의 몰농도

by 영원파란 2018. 8. 7.

AdSense@ywpop

728x170

혼합용액의 몰농도. Cl^- 이온의 몰농도

 

 

0.1 M NaCl 용액 0.5 L0.1 M KCl 용액 0.5 L를 섞은 뒤 물을 넣어 2 L를 만들었을 때 Cl^- 이온의 몰농도를 구하시오.

 

-----------------------------------------

 

0.1 M NaCl 용액 0.5 L에 들어있는 Cl^- 이온의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) * 0.5 L = 0.05 mol

 

 

0.1 M KCl 용액 0.5 L에 들어있는 Cl^- 이온의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) * 0.5 L = 0.05 mol

 

 

Cl^- 이온의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol/ 용액 L

= (0.05 + 0.05 mol) / 2 L = 0.05 M

 

 

: 0.05 M

 

 

반응형
그리드형(광고전용)

댓글