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redox reaction for rockets. sugar + KNO3
설탕 로켓
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Balanced equation
5C12H22O11 + 48KNO3 → 24K2CO3 + 55H2O + 24N2 + 36CO2
From 1 mol sugar = 342 g, we get:
11 mols H2O = 198 g
4.8 mols N2 = 134 g
7.2 mols CO2 = 317 g
---> Total 23 mols of gas = 649 g
1기압, 25℃에서 기체 23 mol의 부피를 계산하면,
PV = nRT
V = nRT / P
= (23) (0.08206) (25+273.15) / (1)
= 563 L
---> 563 / 1.5 = 375
---> 1.5리터 PET 콜라병 375개의 부피에 해당
▶ 산화제: KNO3
KNO3 에서, N의 산화수 = +5
N2 에서, N의 산화수 = 0
---> N의 산화수는 +5에서 0으로 감소, 환원됨.
▶ 환원제: C12H22O11
C12H22O11 에서, C의 산화수 = 0
K2CO3 또는 CO2 에서, C의 산화수 = +4
---> C의 산화수는 0에서 +4로 증가, 산화됨.
▶ 로켓 동영상
[키워드] redox KNO3 + C12H22O11, redox C12H22O11 + KNO3
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