H2SO4-NaOH 중화반응

H2SO4-NaOH 중화반응

 

 

상온에서 0.3 M NaOH 수용액 300 mL와 0.1 M H2SO4 수용액 200 mL를 혼합한 용액의 pH는?

 

-----------------------------------------

 

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)
NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

 

 

NaOH의 몰수

= (0.3 mol/L) * 0.300 L = 0.09 mol NaOH

= 0.09 mol OH^-

 

 

H2SO4의 몰수

= (0.1 mol/L) * 0.200 L = 0.02 mol H2SO4

= 0.04 mol H^+

 

 

중화되고 남은 OH^-의 몰수

= 0.09 – 0.04 = 0.05 mol OH^-

 

 

OH^-의 몰농도

= 0.05 mol / (0.300 L + 0.200 L) = 0.1 M OH^-

 

 

pOH = -log[OH^-] = -log(0.1) = 1

pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13

 

 

답: pH = 13

 

 

[키워드] 혼합용액의 pH, H2SO4 + NaOH pH, 강산 + 강염기 pH