NCS^- 루이스 구조 그리기

NCS^- 루이스 구조 그리기. 티오시아네이트

Lewis structure of thiocyanate (SCN^-)

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

(N) + (C) + (S) + 1 = (5) + (4) + (6) + 1 = 16

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

 

 

N–C–S

16 – 2(2) = 12

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )

 

 

N(6)–C–S(6)

12 – 12 = 0

※ 괄호 안의 숫자는 비결합(비공유)전자 수

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

> 남아있는 전자가 없으므로,

주위 원자의 비결합 전자쌍을 사용하여(당겨와서)

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 다중 결합을 그린다.

이때 다중 결합을 그리는 방법은 3가지가 가능한데,

 

 

> case 1: N(4)=C=S(4)

> case 2: N(6)–C≡S(2)

> case 3: N(2)≡C–S(6)

 

형식 전하를 계산해서 가장 안정한 루이스 구조를 결정해보자.

▶ 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

 

 

 

 

 

 

> 형식 전하가 가장 큰 case 2가 가장 불안정한 루이스 구조.

> N, S 중에서 전기음성도가 더 큰 N에 –1의 형식 전하가 할당되는 것이

논리적으로 더 타당하므로, case 1이 가장 안정한 루이스 구조.

N(4)=C=S(4)

 

 

 

 

 

[그림] Lewis structure of thiocyanate.

중심 원자 C의 전자 영역 = 2개 이므로,

> C의 혼성 오비탈 = sp

> 이온의 기하 구조 = 직선형

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 )

 

 

 

 

[키워드] NCS^- 루이스 구조, SCN^- 루이스 구조