해리도와 pH. 0.005 M 탄산 용액의 pH

해리도와 pH. 0.005 M 탄산 용액의 pH

 

 

해리도가 0.01인 0.005 M H2CO3 용액의 pH

 

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해리도 = 이온화도

 

 

이온화도의 정의 = [H^+]_평형 / [HA]_초기

( 설명 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

 

0.01 = [H^+] / 0.005 M

[H^+] = 0.01 × 0.005 M = 5e-5 M

---> 0.005 M HA 용액을 만들면,

이중에서 5e-5 M만큼 이온화된다.

 

 

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

따라서 용액 중 H^+ 이온의 농도는 5e-5 M이고,

나머지 (0.005 – 5e-5) M은 HA, 즉 분자형태로 존재한다.

 

 

pH = -log[H^+] = -log(5e-5) = 4.3

 

 

답: pH = 4.3

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7432 ]