728x170
0.05 M H2SO4 용액의 pH
(2개 수소의 완전 이온화 가정)
-----------------------------------------
H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)
[H^+] = 2[H2SO4] = 2(0.05) = 0.1 M
pH = -log[H^+] = -log(0.1) = 1
답: pH = 1
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 0.01 N NaOH 수용액 중의 [H^+] (0) | 2018.06.13 |
|---|---|
| 해리도와 pH. 0.005 M 탄산 용액의 pH (0) | 2018.06.13 |
| 다음 중 산화에 해당하지 않는 것은 (1) | 2018.06.12 |
| 0.2 N K2Cr2O7 (FW 294.18) 용액 500 mL 제조에 필요한 K2Cr2O7의 질량 (0) | 2018.06.12 |
| 벤젠의 어는점내림. 27℃, 748 mmHg에서 4 L인 기체 (4) | 2018.06.12 |
| 36% 염산 (d 1.2, FW 36.5) 시약으로 0.1 M HCl 용액 1 L 만들기 (0) | 2018.06.12 |
| 파장을 진동수로. 712.6 pm (0) | 2018.06.12 |
| 가수분해. 0.1 M 벤조산나트륨 용액의 pH (0) | 2018.06.12 |
댓글