벤젠의 어는점내림. 27℃, 748 mmHg에서 4 L인 기체

벤젠의 어는점내림. 27℃, 748 mmHg에서 4 L인 기체

 

 

27℃, 748 mmHg에서 4 L인 기체를 벤젠 58 g에 녹여 용액을 만들었다.

이 용액의 어는점은?

 

A solution prepared by condensing 4.00 L of a gas measured at 27℃ and 748 mmHg pressure, into 58.0 g of benzene. Calculate the freezing point of this solution.

 

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PV = nRT

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n = PV / RT

= [(748/760) (4.00)] / [(0.08206) (273.15+27)]

= 0.1598 mol

 

 

용액의 몰랄농도

= 0.1598 mol / 0.0580 kg = 2.755 m

 

 

순수한 벤젠의 어는점 = 5.5℃ (From BRITANNICA)

벤젠의 Kf = 5.12 ℃/m

 

 

ΔTf = Kf × m

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/1920 )

= (5.12 ℃/m) (2.755 m)

= 14.1℃

 

 

어는점 내림(ΔTf) = 순수한 용매의 어는점 - 용액의 어는점

 

용액의 어는점 = 순수한 용매의 어는점 - ΔTf

= 5.5℃ - 14.1℃ = -8.6℃

 

 

답: -8.6℃

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8093 ]