벤젠의 어는점내림. 27℃, 748 mmHg에서 4 L인 기체
27℃, 748 mmHg에서 4 L인 기체를 벤젠 58 g에 녹여 용액을 만들었다.
이 용액의 어는점은?
A solution prepared by condensing 4.00 L of a gas measured at 27℃ and 748 mmHg pressure, into 58.0 g of benzene. Calculate the freezing point of this solution.
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PV = nRT
( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/3097 )
n = PV / RT
= [(748/760) (4.00)] / [(0.08206) (273.15+27)]
= 0.1598 mol
용액의 몰랄농도
= 0.1598 mol / 0.0580 kg = 2.755 m
순수한 벤젠의 어는점 = 5.5℃ (From BRITANNICA)
벤젠의 Kf = 5.12 ℃/m
ΔTf = Kf × m
( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/1920 )
= (5.12 ℃/m) (2.755 m)
= 14.1℃
어는점 내림(ΔTf) = 순수한 용매의 어는점 - 용액의 어는점
용액의 어는점 = 순수한 용매의 어는점 - ΔTf
= 5.5℃ - 14.1℃ = -8.6℃
답: -8.6℃
[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8093 ]
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