0.01 N NaOH 수용액 중의 [H^+]

0.01 N NaOH 수용액 중의 [H^+]

 

 

0.01 N NaOH 수용액 중의 [H^+]는 몇 mol/L인가?

 

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0.01 N NaOH = 0.01 M NaOH

( 설명 http://ywpop.tistory.com/8892 )

 

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

0.01 M NaOH = 0.01 M OH^-

 

 

pOH = -log[OH^-] = -log(0.01) = 2

pH = 14 – pOH = 12

 

 

pH = -log[H^+] = 12

[H^+] = 10^-12 M

 

 

답: 10^-12