redox Zn + HCl. redox Zn(s) + HCl(aq)
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[참고] 금속의 이온화 경향: Zn > H
[ https://ywpop.tistory.com/3195 ]
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▶ 균형 맞춘 산화-환원 반응식. 분자 반응식
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
▶ 완전 이온 반응식
Zn(s) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) → Zn^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + H2(g)
▶ 알짜 이온 반응식
Zn(s) + 2H^+(aq) → Zn^2+(aq) + H2(g)
▶ 산화 반쪽 반응: Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^-
> Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn(s)는 산화됨.
> 이동한 전자: Zn 1 mol당 2 mol.
▶ 환원 반쪽 반응: 2H^+(aq) + 2e^- → H2(g)
> H의 산화수는 +1에서 0으로 감소, H^+(aq)는 환원됨.
> 이동한 전자: H^+ 1 mol당 1 mol.
분자 반응식에서,
▶ 산화제: HCl (= 환원된 물질)
▶ 환원제: Zn (= 산화된 물질)
알짜 이온 반응식에서,
▶ 산화제: H^+ (= 환원된 물질)
▶ 환원제: Zn (= 산화된 물질)
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9808 ] redox Zn + 2H^+
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2H가 아닌 H2인 이유
[키워드] 묽은 염산에 아연을, redox 2H^+ Zn, redox Zn + HCl, redox HCl + Zn, redox Zn + 2HCl, redox 2HCl + Zn, redox HCl(aq) + Zn(s), redox Zn + H^+, redox H^+ + Zn
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