728x170
NO3^-의 산화수. 질산 이온의 산화수
---------------------------------------------------
▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)
[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]
5. 다원자 이온에서 각 원자의 산화수의 합 = 이온 전하
---------------------------------------------------
NO3^- 에서,
O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,
(N) + 3(O) = –1
(N) + 3(–2) = –1
따라서
N의 산화수 = +5.
[참고] NO3의 이온 전하(산화수) = –1
( 참고: 다원자 이온 https://ywpop.tistory.com/2968 )
[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/03/redox-nh4-no3-nh4.html ]
redox NH4^+ → NO3^-. NH4^+의 산화. 암모니아의 산화
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470633 ] Zn(NO3)2의 산화수
[키워드] NO3^-의 산화수 기준, 질산 이온의 산화수 기준, NO3^-의 산화수 사전, 질산 이온의 산화수 사전
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [04장] 수용액 반응' 카테고리의 다른 글
알짜이온반응식. H2CO3 + Ca(OH)2. CaCO3 침전반응 (0) | 2018.06.30 |
---|---|
LiAlH4의 산화수. NaH의 산화수 (0) | 2018.06.07 |
AgNO3의 산화수 (0) | 2018.06.04 |
redox Zn + HCl. redox Zn(s) + HCl(aq) ★ (0) | 2018.05.27 |
수산화바륨과 염화암모늄의 반응. Ba(OH)2 + NH4Cl (2) | 2018.05.08 |
FeS의 산화수 (0) | 2018.05.03 |
용해도 지침 이용 방법. 용해도 지침 사용 방법 (0) | 2018.04.28 |
알짜이온반응식. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (0) | 2018.04.23 |
댓글