파장을 에너지로. 650 nm 빛의 에너지

파장을 에너지로. 650 nm 빛의 에너지

 

 

1 mol의 광자를 포함하고 있는 λ = 650 nm인 붉은 빛의 에너지는 몇 kJ인가?

 

 

The brilliant red colors of fireworks are due to the emission of light

with wavelengths around 650 nm

when strontium salts such as Sr(NO3)2 and SrCO3 are heated.

 

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E = hν = h(c/λ) = hc/λ

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 )

 

= [(6.626×10^(-34) J•s) (3×10^8 m/s)] / [650 nm × (1 m / 10^9 nm)]

= [(6.626×10^(-34)) (3×10^8)] / [650 / 10^9]

= 3.06×10^(-19) J

---> 1개 광자의 에너지

 

 

 

[3.06×10^(-19) J/개] × [6.022×10^(23) 개 / 1 mol]

= 1.84×10^5 J/mol

= 184 kJ/mol

---> 1 mol 광자의 에너지

 

 

 

답: 184 kJ

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7376 ] 445 nm 광자의 에너지

 

 

 

[키워드] 광자의 에너지 기준문서, E = hv 기준문서, 650 nm 파장을 에너지로 기준문서