한계 반응물. Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

한계 반응물. Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

 

 

Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

각각의 반응물 1 g을 포함하는 용액을 혼합하면,

어느 반응물이 한계 반응물인가?

BaSO4는 몇 g 생성되는가?

 

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Na2SO4 (몰질량 = 142.04 g/mol) 1 g의 몰수를 계산하면,

1 g / (142.04 g/mol) = 0.007040 mol

 

BaCl2 (몰질량 = 208.23 g/mol) 1 g의 몰수를 계산하면,

1 g / (208.23 g/mol) = 0.004802 mol

 

Na2SO4 : BaCl2 = 1 : 1 반응 비이므로,

BaCl2가 한계 반응물. ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3318 )

 

BaCl2 : BaSO4 = 1 : 1 반응 비이므로,

BaCl2의 몰수 = BaSO4의 몰수 = 0.004802 mol

 

BaSO4 (몰질량 = 233.39 g/mol) 0.004802 mol의 질량을 계산하면,

0.004802 mol * (233.39 g/mol) = 1.1207 g