94% 황산(d 1.8, FW 98) 시약으로 0.1 N H2SO4 용액 250 mL 만들기

94% 황산(d 1.8, FW 98) 시약으로 0.1 N H2SO4 용액 250 mL 만들기

 

 

0.1 N H2SO4 용액 250 mL 제조에 필요한 94% 황산(d 1.8, FW 98) 시약의 양

 

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H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

황산의 몰농도 × 2 = 황산의 노르말농도

0.1 N / 2 = 0.05 M

즉, 0.1 N 황산 용액 = 0.05 M 황산 용액

 

 

0.05 M H2SO4 용액 250 mL에 들어있는 H2SO4의 몰수

= (0.05 mol/L) * 0.250 L = 0.0125 mol H2SO4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.0125 mol * (98 g/mol) = 1.225 g H2SO4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

시약의 순도가 94% 이므로,

1.225 g / (94/100) = 1.3032 g 시약

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/8147 )

즉, 1.3032 g 시약 속에 1.225 g H2SO4가 들어있다.

 

 

질량을 부피로 환산하면,

1.3032 g / (1.8 g/mL) = 0.724 mL 시약

 

 

답: 1.303 g 또는 0.724 mL

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8655 ]