화합물 A는 황 6.00 g과 산소 5.99 g이 결합된 화합물

화합물 A는 황 6.00 g과 산소 5.99 g이 결합된 화합물

 

 

화합물 A는 황 6.00 g과 산소 5.99 g이 결합된 화합물이고,

화합물 B는 황 8.60 g과 산소 12.88 g이 결합된 화합물이다.

화합물 A와 화합물 B의 실험식은?

만약 A의 화학식이 SO2라면 B의 화학식은?

 

-----------------------------------------

 

화합물 A에서,

황의 몰수 = 6.00 g / (32 g/mol) = 0.188 mol S

산소의 몰수 = 5.99 g / (16 g/mol) = 0.374 mol O

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

S : O = 0.188/0.188 : 0.374/0.188 = 1 : 1.99 ≒ 1 : 2

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/64 )

---> 실험식 = SO2

 

 

화합물 B에서,

황의 몰수 = 8.60 g / (32 g/mol) = 0.269 mol S

산소의 몰수 = 12.88 g / (16 g/mol) = 0.805 mol O

 

S : O = 0.269/0.269 : 0.805/0.269 = 1 : 2.99 ≒ 1 : 3

---> 실험식 = SO3

 

 

SO2의 실험식 = 화학식(분자식) 이므로,
SO3의 실험식 = 화학식(분자식)

 

 

답: SO2, SO3