약산-강염기 적정. 적정 중 0.1 M CH3COOH + 0.1 N NaOH

약산-강염기 적정. 적정 중 0.1 M CH3COOH + 0.1 N NaOH

 

 

0.1 M 아세트산(pKa=4.74) 용액 100 mL와 0.1 N NaOH 용액 20 mL의 혼합

1) 0.1 M 아세트산 용액의 pH

2) 혼합액의 pH

 

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▶ NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 NaOH는 1가염기이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

NaOH의 노르말농도 = NaOH의 몰농도

0.1 N = 0.1 M

 

▶ 약산-강염기 적정 과정에서 용액의 pH 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/2736

 

▶ 적정 전 HA의 mol수 = (0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol

 

 

1) 적정 전 용액의 pH

pH = 1/2(pKa – log[HA])

= 1/2(4.74 – log(0.1))

= 2.87

 

 

2) 적정 중 용액의 pH

가한 OH^-의 mol수 = (0.1 mol/L) × 0.020 L = 0.002 mol

= 생성된 A^-의 mol수

 

남은 HA의 몰수 = 0.01 – 0.002 = 0.008 mol

 

pH = pKa + log([A^-]/[HA])

= 4.74 + log(0.002/0.008)

= 4.14

 

 

답: 1) 2.87, 2) 4.14

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7926 ]