96% 황산(d 1.858) 시약으로 0.1 M H2SO4 용액 1 L 만들기

96% 황산(d 1.858) 시약으로 0.1 M H2SO4 용액 1 L 만들기

 

 

0.1 M H2SO4 용액 1 L 만드는데 필요한 96% 황산(d 1.858) 시약의 부피

 

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0.1 M H2SO4 용액 1 L에 들어있는 H2SO4의 몰수

= (0.1 mol/L) * 1 L = 0.1 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.1 mol * (98.08 g/mol) = 9.808 g H2SO4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

9.808 g H2SO4를 포함하는 96% 시약의 질량

= 9.808 g / (96/100) = 10.216667 g 시약

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

질량을 부피로 환산하면,

10.216667 g / (1.858 g/mL) = 5.4987 mL 시약

 

 

한 번에 계산하면,

(0.1 mol/L) * 1 L * (98.08 g/mol) / (1.858 g/mL) / (96/100) = 5.4987 mL

 

 

답: 5.50 mL

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/search/96%25%20황산 ]