0.3 N BaCl2*2H2O (FW 244.26) 용액 500 mL

0.3 N BaCl2*2H2O (FW 244.26) 용액 500 mL

 

 

0.3 N BaCl2*2H2O (FW 244.26) 용액 500 mL 만드는데 필요한 염화바륨의 질량(g)은?

 

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0.3 N 염화바륨 용액 500 mL에 들어있는 염화바륨의 eq수

= (0.3 eq/L) * 0.500 L = 0.15 eq BaCl2

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

BaCl의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

BaCl2 → Ba^2+ + 2Cl^-

( 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

 

eq수를 몰수로 환산하면,

0.15 eq / (2 eq/mol) = 0.075 mol BaCl2

 

 

BaCl2*2H2O의 몰질량 = 244.26 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.075 mol * (244.26 g/mol) = 18.3195 g BaCl2*2H2O

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 18.3 g