3.24 m K2SO4 수용액의 몰분율

3.24 m K2SO4 수용액의 몰분율

 

 

몰랄농도가 3.24 m인 K2SO4 수용액 내 K2SO4의 몰분율은?

(단, 원자량은 K=39.10, O=16.00, H=1.008, S=32.06)

 

 

몰랄농도가 3.24m인 K2SO4 수용액 내 K2SO4의 몰분율은? (단, 원자량은 K 39.10, O 16.00, H 1.008, S 32.06 이다.)

① 0.551

② 0.36

③ 0.0552

④ 0.036

 

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몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

3.24 m = 3.24 mol K2SO4 / 1 kg H2O

 

 

 

H2O의 몰질량 = 2(1.008) + 16.00 = 18.016 g/mol 이므로,

1 kg H2O의 몰수를 계산하면,

1000 g / (18.016 g/mol) = 55.51 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰분율 = 3.24 mol / (3.24 mol + 55.51 mol) = 0.05515

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

답: ③ 0.0552