La^3+ 25.00 mL La2(C2O4)3 0.004321 M KMnO4 12.34 mL

La^3+ 25.00 mL La2(C2O4)3 0.004321 M KMnO4 12.34 mL

 

 

A 25.00 mL sample of La^3+ was treated with excess Na2C2O4 to precipitate La2(C2O4)3, which was washed to remove excess C2O4^2- and then dissolved in acid. The oxalate from La2(C2O4)3 required 12.34 mL of 0.004321 M KMnO4 to reach the purple end point. Find the molarity of La^3+ in the unknown.

 

 

La^3+ 이온을 포함하는 미지시료 25.00 mL를

옥살산나트륨으로 처리하여 La2(C2O4)3 침전을 얻었다.

침전 전부를 산에 녹여

0.004321 M 과망간산칼륨 용액 12.34 mL로 적정하였다.

미지시료에 포함된 La^3+의 몰농도는 몇 mM인가?

 

 

La3+ 이온을 포함하는 미지시료 25.00 mL를

옥살산사트륨으로 처리하여 La2(C2O4)3의 침전을 얻었다.

침전 전부를 산에 녹여 0.004321 M 농도의

과망간산칼륨 용액 12.34 mL로 적정하였다.

미지시료에 포함된 La3+의 농도(mM)는?

① 0.3555

② 1.255

③ 3.555

④ 12.55

 

 

 

MnO4^-, 과망간산 이온의 몰수

= (0.004321 mol/L) × 0.01234 L

= 5.332×10^(-5) mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

과망간산 이온과 옥살산 이온의 산화-환원 반응식

2MnO4^- + 5C2O4^2- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6357 )

 

 

 

과망간산 이온과 반응한 옥살산 이온의 몰수를 계산하면,

MnO4^- : C2O4^2- = 2 : 5 = 5.332×10^(-5) mol : ? mol

 

? = 5 × (5.332×10^(-5)) / 2 = 0.0001333 mol C2O4^2-

 

 

 

La^3+ 이온과 옥살산 이온의 침전 반응식

2La^3+(aq) + 3C2O4^2-(aq) → La2(C2O4)3(s)

 

 

 

옥살산 이온과 반응한 La^3+ 이온의 몰수를 계산하면,

La^3+ : C2O4^2- = 2 : 3 = ? mol : 0.0001333 mol

 

? = 2 × 0.0001333 / 3 = 8.8867×10^(-5) mol La^3+

 

 

 

미지시료의 부피가 25.00 mL이므로,

La^3+의 몰농도 = (8.8867×10^(-5)) mol / 0.02500 L

= 0.0035547 M

= 3.555 mM

 

 

 

답: ③ 3.555

 

 

 

 

[ 동일 글 https://ywpop.tistory.com/4615 ]

 

 

 

[키워드] La^3+ 25.00 mL excess Na2C2O4 La2(C2O4)3 0.004321 M KMnO4, La^3+ 시료 25.00 mL를 과량의 Na2C2O4로 처리하여 La2(C2O4)3 침전을 만들고, 씻은 후 산에 녹이고, 0.004321 M KMnO4로 적정하여 자주색 종말점에 도달하는데 12.34 mL가 소요되었다. 미지시료에 있는 La^3+의 몰농도를 구하시오.

 

[FAQ] [①24/04/06] [②24/08/30]