혼합염기의 중화. HCl + CaO + NaOH

혼합염기의 중화. HCl + CaO + NaOH

 

 

0.50 M HCl 수용액 160 mL에 산화칼슘(CaO)을 1.4 g 넣었더니, 모두 녹아서 수용액은 산성을 띠었다. 이 수용액을 중화하는데 0.30 M NaOH 수용액 몇 mL를 넣어야 하는가?

단, CaO의 몰질량 = 56 g/mol.

 

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CaO는 염기성 산화물.

( 설명 http://ywpop.tistory.com/6840 )

 

산-염기 중화반응. 산이 소모된다.

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

 

 

0.50 M HCl 수용액 160 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.50 mol/L) * 0.160 L = 0.080 mol HCl

 

CaO 1.4 g의 몰수

= 1.4 g / (56 g/mol) = 0.025 mol CaO

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

CaO : HCl = 1 : 2 반응하므로,

CaO에 의해 소모된 HCl의 몰수를 계산하면,

CaO : HCl = 1 : 2 = 0.025 mol : ? mol

? = 2 * 0.025 = 0.050 mol HCl

 

남아있는 HCl의 몰수 = 0.080 – 0.050 = 0.030 mol HCl

 

 

0.030 mol HCl을 중화시키는데 필요한 NaOH의 부피를 계산하면,

MV = M’V’ = mol

( 적정 시 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )

0.030 mol = 0.30 M * ? L

? = 0.030 / 0.30 = 0.1 L = 100 mL

 

 

답: 100 mL