0.10 M NH3 수용액 100.0 mL에 대한 설명

0.10 M NH3 수용액 100.0 mL에 대한 설명

 

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NH3의 이온화 반응

NH3(g) + H2O(l) → NH4OH(aq) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)

 

또는
NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)

 

( NH4OH 설명 http://ywpop.tistory.com/3954 )

 

 

 

0.10 M NH3 수용액 100.0 mL에 대한 다음 설명 중 옳은 것은?

 

1) 수용액 중에는 OH^- 이온이 0.01 mol 들어있다. (×)

0.10 M NH3 수용액의 [OH^-] = 0.001 M 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/8304 )

(0.001 mol/L) * 0.1000 L = 0.0001 mol OH^-

 

 

2) 이 수용액 중의 OH^- 이온을 물 분자들이 둘러싸고 있다. (○)

NH3(g) + H2O(l) → NH4OH(aq) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)

 

 

3) 수용액 중에는 OH^- 이온이 약 6.02*10^21 개 들어있다. (×)

1 mol = 6.02*10^23 개 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/6475 )

0.0001 mol OH^- * (6.02*10^23 개/mol) = 6.02*10^19 개 OH^-

 

 

4) 이 수용액에 H2SO4를 넣을 때 생성되는 염은 (NH3)2SO4이다. (×)

2H^+(aq) + SO4^2-(aq) + 2NH4^+(aq) + 2OH^-(aq)

→ (NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l)

 

 

5) 이 수용액을 HCl 수용액으로 중화할 때 알짜 이온 반응식은

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)이다. (○)

H^+(aq) + Cl^-(aq) + NH4^+(aq) + OH^-(aq)

→ NH4^+(aq) + Cl^-(aq) + H2O(l)

 

 

[키워드] 암모니아의 이온화 반응, 암모니아수의 이온화 반응