Fajans' rules. 이온결합화합물의 공유결합성

Fajans' rules. 이온결합화합물의 공유결합성

> 이온결합화합물의 부분적 공유결합성

 

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이온결합 화합물이 편극되면, 공유결합 성질을 갖게 되며,

이 때문에 녹는점, 용해도와 같은 이온결합 화합물의 물리적 성질이 변한다.

( 이온결합 화합물의 특징을 잃게 된다. )

 

예를 들어, 편극이 잘 되는 조건을 가진 이온결합 화합물의 녹는점은

쿨롱 힘으로 예상한 녹는점보다 낮다.

( 이온결합 화합물인 소금의 녹는점이 공유결합 화합물인 설탕의 녹는점보다 훨씬 높다는 것을 떠올려 보세요. )

 

 

 

▶ Fajans rule

> Fajans는 양이온과 음이온이 편극되어 공유결합성을 유발할 수 있는 정도를 비교하기 위해 다음과 같은 규칙을 제안하였다. 즉, 다음과 같은 경우 편극은 잘 일어나고, 그 결과 이온결합 화합물의 공유결합성이 증가한다.

 

첫 번째, 크기가 작고 전하가 큰 양이온은 음이온을 효과적으로 편극시킨다.

 

두 번째, 크기가 크고 전하가 큰 음이온은 양이온에 의해 쉽게 편극된다.

 

세 번째, 비활성기체의 전자배치를 갖지 않은 양이온은 편극성이 강하다.

( 1개 이상의 d 전자를 갖는 전이금속 양이온 )

예) 이온 반지름이 116 pm인 Hg^2+ 화합물은

비슷한 크기와 전하를 가진 Ca^2+ (114 pm) 화합물보다

훨씬 더 공유결합성이 강하다.

 

 

 

▶ 편극의 결과. 녹는점 비교

> BeCl2 = 405℃, CaCl2 = 772℃ (첫 번째 조건)

> NaBr = 755℃, MgBr2 = 700℃, AlBr3 = 97.5℃ (첫 번째 조건)

> LiF = 870℃, LiCl = 613℃, LiBr = 547℃, LiI = 446℃ (두 번째 조건)

> CaCl2 = 772℃, HgCl2 = 276℃ (세 번째 조건)

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10726 ] AlCl3는 공유결합 화합물.

 

 

 

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