전지의 기전력. Ag|AgCl|Cl^-(1 M)||Ag^+(0.1 M)|Ag

전지의 기전력. Ag|AgCl|Cl^-(1 M)||Ag^+(0.1 M)|Ag

 

 

표준 환원 전위

Ag^+(aq) + e^- → Ag(s) ... E° = +0.8 V

AgCl(s) + e^- → Ag(s) + Cl^-(aq) ... E° = +0.22 V

 

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Ag|AgCl|Cl^-(1 M)||Ag^+(0.1 M)|Ag

( cell diagram 설명 http://ywpop.tistory.com/3072 )

 

 

왼쪽이 산화전극, 오른쪽이 환원전극이므로,

산화 반쪽 반응: Ag(s) + Cl^-(aq) → AgCl(s) + e^-

환원 반쪽 반응: Ag^+(aq) + e^- → Ag(s)

이동한 전자의 몰수(n) = 1

 

 

전체 반응식

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

Q = 1 / [Ag^+][Cl^-]

 

 

표준 기전력

E° = +0.8 - (+0.22) = +0.58 V

( 설명 http://ywpop.tistory.com/4558 )

 

 

Nernst equation

( 설명 http://ywpop.tistory.com/2900 )

E = E° - (0.0592 V / n) logQ

= +0.58 V - (0.0592 V / 1) log(1 / [Ag^+][Cl^-])

= +0.58 - (0.0592 / 1) log(1 / ((0.1)(1)))

= +0.5208 V

 

 

답: +0.5208 V