혼합산의 중화. H2SO4 + HCl + NH3

혼합산의 중화. H2SO4 + HCl + NH3

 

 

0.20 M H2SO4 용액 15 mL와 0.30 M HCl 용액 10 mL의 혼합산이 있다.

이 혼합산을 중화하는데 0.30 M 암모니아수는 몇 mL가 필요한가?

 

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0.20 M H2SO4 용액 15 mL에 들어있는 H^+의 몰수

= (2) (0.20 mol/L) (0.015 L) = 0.0060 mol

 

0.30 M HCl 용액 10 mL에 들어있는 H^+의 몰수

= (1) (0.30 mol/L) ( 0.010 L) = 0.0030 mol

 

전체 H^+의 몰수 = 0.0060 + 0.0030 = 0.0090 mol H^+

 

 

0.0090 mol H^+를 중화하는데 필요한 암모니아의 몰수를 계산하면,

MV = M’V’ = mol

( 적정 시 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )

 

0.0090 mol = (0.30 mol/L) (? L)

? = 0.0090 / 0.30 = 0.030 L = 30 mL

 

 

답: 30 mL