산의 농도와 이온화도

산의 농도와 이온화도

 

 

5% 묽은 염산과 10% 묽은 염산의 pH는 다르다.

라는 것이 이해가 되지 않습니다.

pH는 수소이온 농도에 의해 정해지고,

수용액의 이온화도에 따라 수소이온 농도가 정해지는데,

같은 물질이면 이온화도가 같기 때문에 pH도 같은 것 아닌가요?

 

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질문자는 이온화도의 개념을 명확히 이해하지 못하고 있습니다.

 

 

가령 어떤 A라는 산의 이온화도가 10%라면,

이 A 산이 100개 있다면, 이온화되는 H^+는

100개 * 10% = 10개 H^+

이온화도 = (10/100) * 100 = 10%

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/3146 )

 

이 A 산이 50개 있다면, 이온화되는 H^+는

50개 * 10% = 5개 H^+

이온화도 = (5/50) * 100 = 10%

 

 

같은 물질이므로, 이온화도는 같습니다.

 

그러나

같은 물질이라도 농도가 다르면,

평형에서 H^+의 농도도 다릅니다.

 

H^+의 농도가 다르므로,

pH도 다릅니다.