원자의 원자량과 질량수의 차이 ★

원자의 원자량과 질량수의 차이

 

 

 

일단, 원자의 질량수는

“질량수 = 양성자 수 + 중성자 수” 입니다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6994 ] 원자핵 표기법, 원소기호 표기법

 

 

 

 

원자의 원자량은

(1) 상대 원자량과 (2) 평균 원자량을 구분해야 합니다.

 

 

 

상대 원자량은 질량수 12짜리 탄소 원자 1개의 질량을 임의로 12 (amu)라 정하고,

이 값을 기준으로 나머지 원자들의 질량을, 실험을 통해, 상대적으로 결정한 질량입니다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 )

 

 

 

일반적으로 사용하는 원자량은,

즉 주기율표에 나오는 원자량은 동위원소의 존재비를 고려한 원자의 평균 원자량입니다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5236 )

 

 

 

동위원소의 원자량이 상대 원자량(단위가 amu)이므로,

평균 원자량 역시 상대 원자량입니다.

 

 

 

참고로, 원자의 정확한 원자량 값과 정확한 질량수 값은 같지 않는데,

즉, 아주 약간 차이가 나는데, 그 이유는,

양성자와 중성자가 만나 (안정한) 핵을 형성할 때 에너지가 방출되기 때문입니다.

[ ΔE = Δ(mc^2) ]

 

“핵결합 에너지”와 “질량 결손”에 대한 내용은 아주 나중에 공부하게 될 겁니다.

( 참고: 질량결손과 핵결합에너지 https://ywpop.tistory.com/7941 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3085 ] isotopes of chlorine. Cl의 원자량 구하기

 

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