redox TiCl4 + O2 → TiO2 + 2Cl2

redox TiCl4 + O2 → TiO2 + 2Cl2

 

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▶ 산화수 구하는 방법 설명 http://ywpop.tistory.com/2719

 

 

TiCl4에서,

Cl의 산화수 = -1 (지존의 사촌) 이므로,

Ti + 4(Cl) = 0

Ti + 4(-1) = 0

따라서 Ti의 산화수 = +4.

 

O2에서, O의 산화수 = 0 (원소)

 

TiO2에서,

O의 산화수 = -2 (넘버 3) 이므로,

Ti + 2(O) = 0

Ti + 2(-2) = 0

따라서 Ti의 산화수 = +4.

 

Cl2에서, Cl의 산화수 = 0 (원소)

 

 

Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가

---> 산화됨.

---> TiCl4는 환원제.

 

 

O의 산화수는 0에서 –2로 감소

---> 환원됨.

---> O2는 산화제.

 

 

( 산화제 환원제 설명 http://ywpop.tistory.com/8035 )