redox balance. Fe^3+ + I^- → Fe^2+ + I2 (acidic)

redox balance. Fe^3+ + I^- → Fe^2+ + I2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Fe^3+ + I^- → Fe^2+ + I2

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: I^- → I2 (I의 산화수는 –1에서 0으로 증가, I^-는 산화됨.)

환원: Fe^3+ → Fe^2+ (Fe의 산화수는 +3에서 +2로 감소, Fe^3+는 환원됨.)

> I^- is a reducing agent, Fe^3+ is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2

환원: Fe^3+ → Fe^2+

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2 + 2e^-

환원: Fe^3+ + e^- → Fe^2+

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2I^- → I2 + 2e^-

환원: 2Fe^3+ + 2e^- → 2Fe^2+

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2Fe^3+ + 2I^- → 2Fe^2+ + I2

 

 

 

 

> 산화: 2I^- → I2 + 2e^-

> 환원: 2Fe^3+ + 2e^- → 2Fe^2+

> 알짜: 2Fe^3+ + 2I^- → 2Fe^2+ + I2

 

 

 

[키워드] redox Fe^3+ + I^-, redox I^- + Fe^3+