산화제와 환원제 찾기. 산화제와 환원제 고르기 ★

산화제와 환원제 찾기. 산화제와 환원제 고르기

 

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▶ 참고: 산화수 구하는 방법 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

▶ 참고: 산화제와 환원제 찾기 [ https://ywpop.tistory.com/7783 ]

▶ 참고: 산화수 변한 원자 포함 물질 [ https://ywpop.tistory.com/15832 ]

 

 

 

A. 산화-환원 반응에서,

산화된 원자(산화수가 증가한 원자)를 포함한 물질 ⇨ 환원제.

환원된 원자(산화수가 감소한 원자)를 포함한 물질 ⇨ 산화제.

 

예) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

> 산화된 물질 (환원제): Cu

> 환원된 물질 (산화제): AgNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6397 )

 

( 산화제의 정의: 남을 산화시키는 물질. 자신은 환원된다. )

( 환원제의 정의: 남을 환원시키는 물질. 자신은 산화된다. )

 

( 산화제의 정의: 남을 산화시키는 ‘동시에’ 자신은 환원되는 물질 )

( 환원제의 정의: 남을 환원시키는 ‘동시에’ 자신은 산화되는 물질 )

 

> oxidizing agents accept electrons (gain electrons).

> reducing agents give electrons (lose electrons).

 

 

 

[참고] KMnO4, K2Cr2O7은 가장 많이 사용되는 산화제

KMnO4, K2Cr2O7처럼 산화수가 높은 원자를 포함하는 물질은 강력한 산화제이다.

> KMnO4에서 Mn의 산화수 = +7

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9583 )

> K2Cr2O7에서 Cr의 산화수 = +6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8006 )

 

산화수가 높은 원자는 자신의 산화수를 낮추려는 경향이 있다.

이 때문에 자신이 환원되려고 다른 물질을 산화시키는 것이다.

 

 

 

B. 산화제와 환원제는

반드시 반응물 중에서 찾아야(골라야) 한다.

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3852 )

 

 

 

C. Cu2S + O2 → 2Cu + SO2 반응에서 Cu2S처럼,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7397 )

 

한 물질이 환원된 원자와 산화된 원자를 둘 다 포함할 경우,

Cu2S와 반응하는 다른 물질의 상태로 판단한다.

Cu2S와 반응하는 O2가 산화제가 되므로,

따라서 Cu2S는 환원제가 된다.

( 어쨌든 Cu2S는 O2를 환원시켰다. )

 

 

 

D. Cl2 + H2O → HClO + HCl 반응에서 Cl2처럼,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7928 )

 

한 물질이 동시에 산화되고 환원되어 각각 다른 생성물이 될 경우,

Cl2가 다른 물질(H2O)을 산화시키거나 환원시키지는 않았기 때문에,

Cl2가 산화제 또는 환원제로 작용했다고 보기는 어렵다. (필자의 의견)

( 위 반응에서 Cl2는 산화제이자 환원제라고 보는 사람도 있다. )

( 참고: 불균등화 반응 https://ywpop.tistory.com/2970 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4468 ] 산화제, 환원제와 산화수

 

 

 

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