0.1 N 황산 용액으로 0.05 N 황산 용액 20 mL 만들기
-----------------------------------------
0.05 N 황산 용액 20 mL 제조에 필요한
0.1 N 황산의 부피를 묽힘법칙으로 계산하면,
( 묽힘법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )
NV = N’V’
0.1 N × ? mL = 0.05 N × 20 mL
? = 0.05 × 20 / 0.1 = 10 mL
0.1 N 황산 용액 10 mL에다가,
20 mL 되도록(되게끔) 증류수를 가하면,
0.05 N 황산 용액 20 mL가 됩니다.
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 난용성 염의 선택적 침전. PbI2와 CuI (0) | 2017.12.15 |
|---|---|
| 난용성 염의 선택적 침전. AgCl과 PbCl2 (0) | 2017.12.15 |
| CaCl2 용액에서 Cl^-의 몰농도 (0) | 2017.12.15 |
| redox TiCl4 + O2 → TiO2 + 2Cl2 (0) | 2017.12.15 |
| 98% 황산(d=1.84 MW=98) 시약으로 0.1 N H2SO4 용액 500 mL 제조 (0) | 2017.12.15 |
| redox balance. H2S + HNO3 → S + NO (acidic) (0) | 2017.12.14 |
| 질산칼륨의 용해도. 60℃ 질산칼륨 포화 수용액 420 g을 40℃로 (0) | 2017.12.14 |
| 상변화 시 엔트로피 변화(ΔS). 벤젠. benzene (0) | 2017.12.14 |
댓글