CaCl2 용액에서 Cl^-의 몰농도

CaCl2 용액에서 Cl^-의 몰농도

 

 

1.10 mL의 수용액이 3.22 g의 CaCl2를 포함할 때, Cl^-의 몰농도를 계산하시오.

 

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3.22 g CaCl2의 몰수를 계산하면,

CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol

3.22 g / (110.98 g/mol) = 0.029014 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.029014 mol / 0.00110 L

= 26.4 M

 

 

CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

CaCl2 : Cl^- = 1 : 2 계수비(몰수비) 이므로,

 

[Cl^-] = 2 × 26.4 M = 52.8 M

 

 

답: 52.8 M