redox balance. Cr2O7^2- + I^- → Cr^3+ + I2 (acidic)

redox balance. Cr2O7^2- + I^- → Cr^3+ + I2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2-(aq) + I^-(aq) → Cr^3+(aq) + I2(s)

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: I^- → I2 (I의 산화수는 –1에서 0으로 증가, I^-는 산화됨.)

환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.)

> I^- is a reducing agent.

> Cr2O7^2- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2 + 2e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

(–2) + 14(+1) + 6(–1) = 2(+3)

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2I^- → I2 + 2e^- (×3)

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

산화: 6I^- → 3I2 + 6e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

Cr2O7^2- + 6I^- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 3I2 + 7H2O

Cr2O7^2-(aq) + 6I^-(aq) + 14H^+(aq) → 2Cr^3+(aq) + 3I2(s) + 7H2O(l)

 

 

 

 

▶ 산화된 물질(환원제): I^-

▶ 환원된 물질(산화제): Cr2O7^2-

▶ 이동한 전자 수: 6개

 

 

 

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Cr2O7^2- + Cl^- → Cr^3+ + Cl2

 

 

 

[키워드] redox Cr2O7^2- + I^-, redox I^- + Cr2O7^2-, redox I^- → I2, redox Cr2O7^2- → Cr^3+