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redox balance. K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O
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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
---------------------------------------------------
이 문제와 같이,
분자 반응식으로 주어졌다면,
> 구경꾼 이온: K^+, SO4^2-
> 촉매: H^+ (= H2SO4)
> 용매: H2O
등을 제거하여,
(알짜 이온 반응식 형태의)
간단한 반응식으로 바꾼 다음,
Cr2O7^2- + I^- → Cr^3+ + I2
균형을 맞춘다.
Cr2O7^2- + 6I^- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 3I2 + 7H2O
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8253 )
구경꾼 이온, K^+를 추가하고,
Cr2O7^2- + 6I^- + 14H^+ + 8K^+ → 2Cr^3+ + 3I2 + 7H2O + 8K^+
구경꾼 이온과 H^+ 이온의 수에 맞게 SO4^2- 이온을 추가한다.
K2Cr2O7 + 6KI + 14H^+ + 7SO4^2- → 2Cr^3+ + 3I2 + 7H2O + 8K^+ + 7SO4^2-
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2 + 7H2O + 4K2SO4
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O
[키워드] redox K2Cr2O7 + KI, redox KI + K2Cr2O7
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