redox. 3S + 2H2O → 2H2S + SO2

redox. 3S + 2H2O → 2H2S + SO2

 

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redox balance. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

( 설명 http://ywpop.tistory.com/5636 )

 

 

3S + 2H2O → 2H2S + SO2 를

반쪽 반응식으로 나누면,

산화: S → SO2 (S의 산화수는 0에서 +4로 증가)

환원: S → H2S (S의 산화수는 0에서 -2로 감소)

 

 

S는 동시에, 산화되었고, 환원되었다.

---> 불균등화 반응 http://ywpop.tistory.com/2970

---> S는 산화제도 아니고, 환원제도 아니다.

---> 또는 교재에 따라, 둘 다 된다.

 

 

H2O에서, 반응 전/후 산화수가 변한 원자는 없다.

H2O는 일종의 구경꾼 이온.

---> 촉매 또는 용매에 해당하는 물질에 속한다.