산화-환원 반응과 이동한 전자 수. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

산화-환원 반응과 이동한 전자 수. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

산화-환원 반응 완성하기. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

redox balance. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

 

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SO2에서 O의 산화수 = -2, S의 산화수 = +4

H2S에서 H의 산화수 = +1, S의 산화수 = -2

 

S의 산화수 = 0

H2O에서 H의 산화수 = +1, O의 산화수 = -2

 

H2S의 S가 산화됨: -2에서 0으로 증가

SO2의 S가 환원됨: +4에서 0으로 감소

 

 

▶ 산성 용액에서 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서

http://ywpop.tistory.com/4264

 

 

1. 반쪽 반응식

산화: H2S → S

환원: SO2 → S

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: H2S → S + 2H^+

환원: SO2 + 4H^+ → S + 2H2O

 

3. 전자를 더해, 전하 균형 맞추기

산화: H2S → S + 2H^+ + 2e^-

환원: SO2 + 4H^+ + 4e^- → S + 2H2O

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2H2S → 2S + 4H^+ + 4e^-

환원: SO2 + 4H^+ + 4e^- → S + 2H2O

 

5. 반쪽 반응 더하기. 완성.

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

 

 

따라서 이동한 전자 수는 4입니다.