redox. Cu + 4H^+ + 2NO3^- → Cu^2+ + 2NO2 + 2H2O

redox. Cu + 4H^+ + 2NO3^- → Cu^2+ + 2NO2 + 2H2O

산화-환원 반응. Cu + NO3^-

 

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redox balance. Cu + NO3- → Cu2+ + NO2 (acidic)

Cu(s) + 4H^+(aq) + 2NO3^-(aq) → Cu^2+(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)

( 설명 http://ywpop.tistory.com/6319 )

 

 

반쪽 반응식으로 나누면,

산화: Cu(s) → Cu^2+(aq) + 2e^- (Cu의 산화수는 0에서 +2로 증가)

환원: 2NO3^-(aq) → 2NO2(g) (N의 산화수는 +5에서 +4로 감소)

 

 

산화된 원자, Cu를 포함한 Cu(s)가 환원제.

환원된 원자, N을 포함한 NO3^-(aq)가 산화제.

( 산화제와 환원제 설명 http://ywpop.tistory.com/8035 )

 

 

4H^+(aq)는 반응 전/후 산화수가 변하지 않았다

4H^+(aq)는 일종의 구경꾼 이온.

---> 촉매 또는 용매에 해당하는 물질에 속한다.