아스코브산(C6H8O6) 250 mg을 포함하는 비타민 C

아스코브산(C6H8O6) 250 mg을 포함하는 비타민 C

 

 

아스코브산(C6H8O6, Ka = 8.0×10^-5) 250 mg을 포함하는 비타민 C 한 정을 250 mL의 물에 녹였다. 이 용액의 pH는 얼마인가?

 

A vitamin C tablet containing 250 mg of ascorbic acid (C6H8O6, Ka = 8.0×10^-5) is dissolved in a 250 mL glass of water. What is the pH of the solution?

 

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C6H8O6의 몰수와 몰질량을 계산하면,

C6H8O6의 몰질량 = 176.12 g/mol

0.250 g / (176.12 g/mol) = 0.00141949 mol C6H8O6

0.00141949 mol / 0.250 L = 0.005678 M C6H8O6

 

약산의 이온화 반응식

C6H8O6(aq) ⇌ H^+(aq) + C6H7O6^-(aq)

 

Ka = x^2 / (0.005678-x) = 8.0e-5

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4294 )

 

0.005678-x ≒ 0.005678 이라 가정하면,

x = (8.0e-5 * 0.005678)^(1/2)

= 0.000674 M = [H^+]

 

5% 검증하면,

0.005678 * 5% = 0.0002839 < 0.000674

0.005678-x ≒ 0.005678 이라 가정할 수 없음.

( 설명 http://ywpop.tistory.com/2981 )

 

근의 공식으로 계산하면,

Ka = x^2 / (0.005678-x) = 8.0e-5

x^2 = 4.5424e-7 - 8.0e-5x

x^2 + 8.0e-5x - 4.5424e-7 = 0

x = 6.3516e-4 M = [H^+]

 

pH = -log[H^+] = -log(6.3516e-4) = 3.197

 

 

답: pH = 3.20

 

 

[ 동일한 예제 http://ywpop.tistory.com/2947 ]

 

 

[키워드] 아스코르브산