염화수소 기체 602개

염화수소 기체 602개

 

 

염화수소 기체 602개가 물 1 L에 녹아있다.

용액의 pH는 얼마인가?

 

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HCl의 몰수와 몰농도를 계산하면,

602개 * (1 mol / 6.02*10^23 개) = 1.00*10^-21 mol HCl

1.00*10^-21 mol / 1 L = 1.00*10^-21 M HCl

 

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

[HCl] = [H^+] = 1.00*10^-21 M

 

 

물의 자동이온화 결과 생성된 [H^+] = 10^-7 M

( 설명 http://ywpop.tistory.com/2704 )

 

 

전체 [H^+] = (10^-7 M) + (1.00*10^-21 M) ≒ 10^-7 M

 

 

pH = -log[H^+] = -log(10^-7) = 7

 

 

답: pH = 7

 

( 바닷물에 소금 한 숟가락 더 넣는다고 해서, 바닷물이 더 짜다고 느껴지지는 않는다. )