중화적정. 0.5 M NaOH + 0.1 M H2SO4

중화적정. 0.5 M NaOH + 0.1 M H2SO4

 

 

0.5 M NaOH 30.0 mL와 몇 mL의 0.1 M H2SO4가 반응하면 완전히 중화되나?

 

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H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

 

H^+ 이온의 mol수 = OH^- 이온의 mol수

aMV = bM’V’

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2) (0.1 M) (? mL) = (1) (0.5 M) (30.0 mL)

? = [(1) (0.5) (30.0)] / [(2) (0.1)] = 75 mL

 

 

답: 75 mL

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8047 ]

 

 

[ H2SO4 + NaOH 중화 반응의 핵심 http://ywpop.tistory.com/5340 ]