20% w/w NaOH(d 1.2219) 용액의 몰농도 몰랄농도 몰분율

20% w/w NaOH(d 1.2219) 용액의 몰농도 몰랄농도 몰분율

 

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▶ 참고: 용액의 농도 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ]

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20% w/w NaOH 용액

---> 가령 이 용액이 100 g 있다면,

20 g 용질(NaOH) + 80 g 용매(물)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10963 )

 

 

 

1) 20 g NaOH의 몰수

= 20 g / (40 g/mol) = 0.5 mol

( NaOH의 몰질량 = 40 g/mol)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2) 100 g 용액의 L수

= 100 g / (1.2219 g/mL) = 81.8398 mL = 0.0818398 L

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.5 mol / 0.0818398 L = 6.11 M

 

 

 

3) 80 g 용매의 kg수 = 0.080 kg

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.5 mol / 0.080 kg = 6.25 m

 

 

 

4) 80 g 물의 몰수

= 80 g / (18 g/mol) = 4.4444 mol

( H2O의 몰질량 = 18 g/mol )

 

NaOH의 몰분율

= 0.5 / (0.5 + 4.4444) = 0.1011

 

 

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40% w/w NaOH(d 1.4339) 용액의 몰농도 몰랄농도 몰분율

 

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40% w/w NaOH 용액

---> 가령 이 용액이 100 g 있다면,

40 g 용질(NaOH) + 60 g 용매(물)

 

 

 

1) 40 g NaOH의 몰수

= 40 g / (40 g/mol) = 1 mol

( NaOH의 몰질량 = 40 g/mol)

 

 

 

2) 100 g 용액의 L수

= 100 g / (1.4339 g/mL) = 69.7399 mL = 0.0697399 L

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 1 mol / 0.0697399 L = 14.34 M

 

 

 

3) 60 g 용매의 kg수 = 0.060 kg

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 1 mol / 0.060 kg = 16.67 m

 

 

 

4) 60 g 물의 몰수

= 60 g / (18 g/mol) = 3.3333 mol

( H2O의 몰질량 = 18 g/mol )

 

NaOH의 몰분율

= 1 / (1 + 3.3333) = 0.2308

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11835 ] 용액 200 mL (밀도 1.04 g/cm^3) 중에 수산화나트륨 16.0 g을 포함한 수용액의 퍼센트농도, 몰농도, 몰랄농도

 

 

 

[키워드] NaOH의 4가지 농도 기준문서