10% 아세트산 용액의 pH

10% 아세트산 용액의 pH

pH of 10 wt% acetic acid solution

 

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※ 질량 백분율(%) 농도를 몰농도로 환산하려면,

용액의 밀도가 필수적으로 필요하다.

 

 

 

> 10% 아세트산 용액의 밀도 = 1.0126 g/mL

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4035 )

 

 

 

용액은 균일 혼합물

---> 용액의 농도는 용액의 양에 상관없이 같다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8868 )

 

 

 

10% 용액 = (10 g 용질 / 100 g 용액) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

10% 아세트산 용액 = (10 g 아세트산 / 100 g 용액) × 100

 

 

 

CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로,

10 g 아세트산의 몰수를 계산하면,

10 g / (60.05 g/mol) = 0.166528 mol 용질

 

 

 

용액의 밀도 = 1.0126 g/mL 이므로,

100 g 용액의 부피를 계산하면,

100 g / (1.0126 g/mL) = 98.7557 mL 용액

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.166528 mol / (98.7557/1000 L)

= 1.68626 M

---> 10% 아세트산 용액의 몰농도

 

 

 

공식으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (10 / 60.05) × 1.0126 × 10

= 1.68626 M

 

 

 

 

> 아세트산의 Ka = 1.76×10^(-5)

 

 

 

평형에서 이온화된 H^+의 몰농도를 계산하면,

Ka = x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

x = [Ka × C]^(1/2)

= [(1.76×10^(-5)) × (1.68626)]^(1/2)

= 0.0054478 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.0054478) = 2.2638

 

 

 

답: pH = 2.3

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22249 ] 10% 아세트산 용액의 몰농도

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4129 ] pH 3.26인 아세트산 용액의 해리도

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5444 ] pH 2.5인 아세트산 용액의 몰농도

 

 

 

[키워드] 아세트산 용액의 pH 기준문서